co 的分子构型 一氧化碳空间结构详解

CO 也就是一氧化碳，分子构型是直线形，属于双原子分子，两个原子直接成键，只有 C 和 O 两个原子，两点确定一条直线，所以天然就是直线型结构，键角不存在，因为双原子分子没有第三个原子，也就没有夹角可以测量。CO 内部是碳氧三键，包含一个 σ 键和两个 π 键，碳原子和氧原子沿键轴方向直接连接，分子没有中心原子杂化带来的多原子空间排布问题，很多学生容易把它和多原子分子比如 CO2 混淆，CO2 虽然也是直线形，但是属于三原子分子，有明确键角 180 度，CO 作为双原子分子，判断分子构型的时候直接记住双原子分子全部都是直线形就可以。CO 分子存在极性，虽然构型是直线，但是 C 和 O 电负性不一样，共用电子对偏向氧原子，所以 CO 是极性双原子分子，这一点也是考试常结合分子构型一起考察的知识点。

基础参数表

VSEPR 判断思路

VSEPR 模型主要用来预测中心原子存在多个配位原子的分子空间构型，CO 是双原子分子，只有两个原子相连，不需要计算价层电子对数，不需要找中心原子，只要知道双原子分子，空间排布一定是直线形。

对比拓展表格

考点易错点

1 易错点一，答题写键角 180 度，这个是错误，CO 双原子分子没有键角，只有三原子直线分子 CO2 才写 180 度

2 易错点二，误以为 CO 是非极性分子，虽然构型直线，但是电负性差值带来偶极矩，CO 属于极性分子

3 易错点三，混淆 CO 和 CO2，CO 是一氧化碳，CO2 是二氧化碳，二者分子构型都是直线形，但是原子总数不一样，考点设问经常把这两个放在一起对比

解题判断步骤

1 先确认化学式是 CO，识别它属于双原子分子

2 双原子分子，两个原子成键，空间结构必然直线形

3 答题的时候，分子构型填写直线形，不要额外填写键角

4 同时结合题干，判断是否需要补充分子极性相关内容

【常见问题】

问题 1 co 的分子构型为什么是直线形

回答 1 co 的分子构型是直线形，因为 co 属于双原子分子，只有碳和氧两个原子成键，两点连成直线，所以 co 的分子构型天然为直线形

问题 2 co 的分子构型有没有键角

回答 2 co 的分子构型没有键角，co 是双原子分子，缺少第三个原子，不存在原子之间的夹角，答题不要给 co 的分子构型填写 180 度键角

问题 3 co 的分子构型和二氧化碳一样吗

回答 3 co 的分子构型和二氧化碳都是直线形，但是 co 是双原子分子，二氧化碳是三原子分子，co 的分子构型没有键角，二氧化碳分子构型键角为 180 度

问题 4 co 的分子构型是直线形它是不是非极性分子

回答 4 co 的分子构型虽然是直线形，但是 co 属于极性分子，碳和氧电负性不同，电子对偏移，所以不能因为 co 的分子构型是直线就判定为非极性分子

【免责申明】

本文依据高中化学 VSEPR 相关知识体系编写，大学结构化学对 CO 成键杂化还有更深理论解释，应试答题请以教材和考试大纲要求为准。